39.Zer dira uraren azidotasuna eta alkalinitatea?
Uraren azidotasuna oinarri sendoak neutraliza ditzaketen urak duen substantzia kopuruari dagokio. Azidotasuna sortzen duten hiru substantzia mota daude: H+ guztiz disozia dezaketen azido sendoak (adibidez, HCl, H2SO4), H+ partzialki disoziatzen duten azido ahulak (H2CO3, azido organikoak) eta azido sendoz eta base ahulez osatutako gatzak (adibidez. NH4Cl, FeSO4). Azidotasuna base-disoluzio sendo batekin titratuz neurtzen da. Titulazioan metil-laranja adierazle gisa neurtzen den azidotasunari metil-laranja azidotasuna deitzen zaio, azido sendoaren lehenengo motak eta gatz azido indartsuaren hirugarren motak osatzen duten azidotasuna barne; Adierazle gisa fenolftaleinarekin neurtutako azidotasuna fenolftaleinaren azidotasuna deritzo, Goiko hiru azidotasun-moten batura da, beraz, azidotasun osoa ere deitzen zaio. Ur naturalak, oro har, ez du azidotasun handirik, baina ura alkalino bihurtzen duten karbonato eta bikarbonatoak ditu. Uretan azidotasuna dagoenean, askotan, ura azidoz kutsatu dela esan nahi du.
Azidotasunaren aldean, uraren alkalinitatea azido indartsuak neutraliza ditzaketen uretan dagoen substantzia kopuruari dagokio. Alkalinitatea osatzen duten substantzien artean daude OH- guztiz disozia dezaketen base sendoak (NaOH, KOH adibidez), OH- partzialki disoziatzen duten base ahulak (adibidez NH3, C6H5NH2) eta base sendoz eta azido ahulez osatutako gatzak (Na2CO3, adibidez). K3PO4, Na2S) eta beste hiru kategoria. Alkalinitatea disoluzio azido sendo batekin titratuz neurtzen da. Titulazioan zehar metil-laranja adierazle gisa neurtzen den alkalinitatea goiko hiru alkalinitate-moten batura da, alkalinitate osoa edo metil-laranja alkalinitatea deitzen dena; adierazle gisa fenolftaleina erabiliz neurtutako alkalinitateari fenolftaleina base deritzo. Gradua, lehen oinarri sendoak eratutako alkalinitatea eta hirugarren gatz alkalino sendoak osatutako alkalinitatearen zati bat barne.
Azidotasuna eta alkalinitatea neurtzeko metodoen artean azido-base adierazleen titulazioa eta potentzializazio titulazioa daude, orokorrean CaCO3 bihurtzen direnak eta mg/L-tan neurtzen direnak.
40.Zein da uraren pH balioa?
pH balioa neurtutako ur-disoluzioan hidrogeno ioien jardueraren logaritmo negatiboa da, hau da, pH=-lgαH+. Arazte-prozesuan gehien erabiltzen den adierazleetako bat da. 25oC-ko baldintzetan, pH balioa 7 denean, uretan hidrogeno ioien eta hidroxido ioien jarduerak berdinak dira, eta dagokion kontzentrazioa 10-7mol/L da. Une honetan, ura neutroa da, eta pH > 7 balioak ura alkalinoa dela esan nahi du. , eta pH balioa<7 means the water is acidic.
pH-aren balioak uraren azidotasuna eta alkalinitatea islatzen ditu, baina ezin du zuzenean adierazi uraren azidotasuna eta alkalinitatea. Adibidez, 0,1mol/L azido klorhidriko disoluzioaren eta 0,1mol/L azido azetikoaren disoluzioaren azidotasuna ere 100mmol/L da, baina haien pH balioak nahiko desberdinak dira. 0,1 mol/L azido klorhidriko disoluzioaren pH balioa 1 da, eta 0,1 mol/L azido azetikoaren disoluzioaren pH balioa 2,9 da.
41. Zeintzuk dira erabili ohi diren pH balioa neurtzeko metodoak?
Benetako ekoizpenean, hondakin-uren araztegira sartzen diren hondakin-uren pH-balioaren aldaketak azkar eta erraz ulertzeko, metodorik errazena pH probako paperarekin gutxi gorabehera neurtzea da. Ezpurutasun esekirik gabeko kolorerik gabeko hondakin-uretarako, metodo kolorimetrikoak ere erabil daitezke. Gaur egun, uraren kalitatearen pH balioa neurtzeko nire herrialdeko metodo estandarra metodo potentziametrikoa da (GB 6920–86 beira-elektrodoen metodoa). Normalean ez du kolorea, uhertasuna, substantzia koloidalak, oxidatzaileak eta agente erreduktoreak eragiten. Ur garbiaren pH-a ere neur dezake. Gainera, maila ezberdinetan kutsatutako industria-hondakin-uren pH balioa neur dezake. Hondakin-uren araztegi gehienetan pH-aren balioa neurtzeko oso erabilia den metodoa ere bada.
pH balioaren neurketa potentziametrikoaren printzipioa elektrodo adierazlearen potentziala lortzea da, hau da, pH balioa, potentzial ezaguna duen beira-elektrodo baten eta potentzial ezaguna duen erreferentzia-elektrodo baten arteko potentzial-diferentzia neurtuz. Erreferentzia-elektrodoak, oro har, kalomelako elektrodoa edo Ag-AgCl elektrodoa erabiltzen du, kalomelako elektrodoa delarik erabiliena. pH potentziometroaren muina DC anplifikadore bat da, elektrodoak sortutako potentziala handitu eta neurgailuaren buruan bistaratzen du zenbaki edo erakusle moduan. Potentziometroek tenperatura konpentsatzeko gailu batez hornituta egon ohi dira, tenperaturak elektrodoetan duen eragina zuzentzeko.
Hondakin-uren araztegietan erabiltzen den lineako pH-neurgailuaren funtzionamendu-printzipioa metodo potentziametrikoa da, eta erabiltzeko neurriak, funtsean, laborategiko pH-neurgailuen berdinak dira. Hala ere, erabilitako elektrodoak denbora luzez zikin-uretan edo aireztapen-tangetan eta olio edo mikroorganismo ugari duten beste leku batzuetan bustitzen direlako, pH-neurgailua elektrodoak garbitzeko gailu automatiko batekin hornitu behar izateaz gain, eskuz. garbiketa ere beharrezkoa da uraren kalitate-baldintzen eta funtzionamendu-esperientziaren arabera. Orokorrean, sarrerako uretan edo aireztatzeko deposituan erabiltzen den pH-neurgailua astean behin eskuz garbitzen da, eta isuri-uretan erabiltzen den pH-neurgailua hilean behin eskuz garbitu daiteke. Tenperatura eta ORP eta beste elementu batzuk aldi berean neur ditzaketen pH-neurgailuetarako, neurketa funtziorako beharrezkoak diren erabilera neurrien arabera mantendu eta mantendu behar dira.
42.Zeintzuk dira pH balioa neurtzeko neurriak?
⑴Potentziometroa lehor eta hautsaren aurkako mantendu behar da, aldian-aldian piztuta mantentze-lanetarako, eta elektrodoaren sarrerako berunaren konexioaren zatia garbi mantendu behar da ur tantak, hautsa, olioa eta abar ez sartzeko. Ziurtatu lurrerako korronte ona erabiltzean. Pila lehorrak erabiltzen dituzten potentziometro eramangarriek bateriak aldizka ordezkatu behar dituzte. Aldi berean, potentziometroa aldiro kalibratu eta zero jarri behar da kalibrazio eta mantentze-lanetarako. Behar bezala arazketa ondoren, potentziometroaren zero puntua eta kalibrazio eta kokapen erregulatzaileak ezin dira nahieran biratu proban zehar.
⑵Buffer-disoluzio estandarra prestatzeko eta elektrodoa garbitzeko erabiltzen den urak ez du CO2rik eduki behar, 6,7 eta 7,3 arteko pH-balioa eta 2 μs/cm baino gutxiagoko eroankortasuna izan behar. Anion eta katioi-trukerako erretxinaz tratatutako urak baldintza hori bete dezake irakin eta hozten utzi ondoren. Prestatutako tampon-disoluzio estandarra zigilatu eta beirazko botila gogor batean edo polietilenozko botila batean gorde behar da, eta gero hozkailuan gorde behar da 4oC-tan, bizitza iraupena luzatzeko. Aire zabalean edo giro-tenperaturan gordetzen bada, oro har, zerbitzu-bizitza ezin da hilabete bat baino gehiago izan, erabilitako buffer ezin da biltegiratze botilara itzuli berrerabiltzeko.
⑶ Neurketa formalaren aurretik, egiaztatu tresna, elektrodoa eta buffer estandarra normalak diren ala ez. Eta pH-neurgailua aldizka kalibratu behar da. Normalean kalibrazio-zikloa urte laurdeneko edo erdikoa izaten da, eta bi puntuko kalibrazio-metodoa erabiltzen da kalibratzeko. Hau da, probatu beharreko laginaren pH-balioaren tartearen arabera, bertatik hurbil dauden bi tampon-disoluzio estandar hautatzen dira. Orokorrean, bi soluzio tamponen arteko pH-balioaren aldea 2 baino handiagoa izan behar da gutxienez. Lehenengo disoluzioarekin kokatu ondoren, bigarren disoluzioa berriro probatu. Potentziometroaren bistaratzeko emaitzaren eta bigarren tampon-disoluzio estandarraren pH balio estandarraren arteko aldea ez da 0,1 pH-unitate baino handiagoa izan behar. Errorea 0,1 pH-unitate baino handiagoa bada, hirugarren soluzio tampon estandarra erabili behar da proba egiteko. Errorea 0,1 pH-unitate baino txikiagoa bada momentu honetan, ziurrenik bigarren buffer soluzioarekin arazo bat egongo da. Errorea 0,1 pH-unitate baino handiagoa bada oraindik, elektrodoan zerbait gaizki dago eta elektrodoa prozesatu edo berri batekin ordezkatu behar da.
⑷ Buffer edo lagin estandarra ordezkatzen duzunean, elektrodoa guztiz garbitu behar da ur destilatuarekin, eta elektrodoari atxikitako ura iragazki-paperarekin xurgatu behar da, eta gero neurtu beharreko soluzioarekin garbitu elkarren arteko eragina ezabatzeko. Hau garrantzitsua da buffer ahulak erabiltzeko. Hau bereziki garrantzitsua da irtenbideak erabiltzean. pH-aren balioa neurtzean, ur-disoluzioa behar bezala irabiatu behar da disoluzioa uniformea izan dadin eta oreka elektrokimikoa lortzeko. Irakurtzean, nahastea gelditu eta pixka bat gelditzen utzi behar da irakurketa egonkorra izan dadin.
⑸ Neurtzerakoan, lehenik eta behin garbitu bi elektrodoak arretaz urarekin, ondoren garbitu ur laginarekin, ondoren murgildu elektrodoak ur-lagina duen edalontzi txiki batean, astindu ontzia eskuekin ur-lagina uniformea izan dadin eta grabatu. Irakurketa ondoren pH balioa egonkorra da.
Argitalpenaren ordua: 2023-10-26
